¿Por qué algunas moléculas triatómicas son lineales (dióxido de carbono, cianuro de hidrógeno) y otras están dobladas (agua, dióxido de azufre)? ¿Y por qué el ángulo de unión en el agua (105 ) es más pequeño que el del dióxido de azufre (119 )? La teoría de la repulsión de pares de electrones de Valencia (VSEPR) proporciona explicaciones sorprendentemente simples en términos de los pares de electrones que rodean el átomo central de una molécula dada. La teoría de VSEPR se describe en detalle en cada libro de química introductoria. La aplicación ODYSSEY VSEPR Theory proporciona modelos tridimensionales de 50 moléculas e iones pequeños, así como un conjunto de modelos genéricos que ilustran las geometrías concebibles de la teoría. Cada modelo se puede mover y manipular con simples gestos táctiles. Se pueden consultar las longitudes de unión y los ángulos de unión. Los usuarios pueden elegir entre varios estilos de modelo (como Bola y radio o Relleno de espacio), solicitar una visualización esquemática de posiciones de par solitario y mostrar la flecha de dipolo molecular. También hay disponible un glosario, una sección de comentarios y un conjunto de preguntas de opción múltiple (con opciones aleatorias). La mayoría de los estudiantes de química están orientados visualmente. Complementando la presentación que se encuentra en cualquier libro de texto introductorio, ODYSSEY VSEPR Theory permite explorar uno de los conceptos más fundamentales en forma molecular química general.
historial de versiones
- Versión 1.0.3 publicado en 2014-05-07
Detalles del programa
- Categoría: Educación > Niños
- Editor: Wavefunction, Inc.
- Licencia: Prueba gratuita
- Precio: $3.99
- Versión: 1.0.3
- Plataforma: ios